• [ Pobierz całość w formacie PDF ]
    SPRAWOZDNIE  1

     

    Temat :      Reakcje chemiczne w wodnych roztworach          

                  Elektrolitów             

     

     

    Doświadczenie nr 1.1

      

    Badanie amfoterycznych właściwości wodorotlenków

     





    1.  Pb(NO3)2 + 2NaOH                  Pb(OH)2    +2NaNO3 

    ·  Po dodaniu do Pb(NO3)2   zasady NaOH (0,2 M) wytrącił się biały osad



         Pb2+ + 2OH -               Pb(OH)2 – wodorotlenek ołowiu (II)



        



    a)  Pb(OH)2                 + 2HNO3                             Pb(NO3)2 + 2H2O – azotan ołowiu (II)

     

    ·  Po dodaniu do Pb(OH)2 kwasu HNO3 osad się rozpuścił





          Pb(OH)2      + 2H+           Pb2+ +2H2O





    b)  Pb(OH)2       +2NaOH           Na2PbO2 + 2H2O –ołowian sodu

    ·  Po dodaniu do Pb(OH)2 zasady NaOH (2M) osad się rozpuszcza







    Pb(OH)2       + 2OH -          [ PbO2]2-



    2. Al2(SO4)3  + 6NaOH           2Al(OH)3       + 3Na2SO4

    · 

    Po dodaniu do Al2(SO4)3 zasady wtrącił się biały osad





    2Al3+  +6OH -               2Al(OH)3       -wodorotlenek glinu (III)



    a)   Al(OH)3    + 3HCl           AlCl3 +3H2O – chlorek glinu

    ·  Po dodaniu do Al(OH)3 kwasu HCl osad się rozpuścił





    Al(OH)3    + 3H+            Al3+ +3H2O





    b)   Al(OH)3    + NaOH          Na[Al(OH)4] – tetrahydroksoglinian sodowy

    ·  Po dodaniu do Al.(OH)3 zasady NaOH (2M) osad się rozpuścił





    Al(OH)3    + OH -          [Al(OH)4] –





    3. ZnSO4 + 2NaOH           Zn(OH)2    +Na2SO4

    · 

    Po dodaniu do ZnSO4 zasady NaOH (0,2M) wytrącił się biały osad





    Zn2+ + 2OH -                 Zn(OH)2    - wodorotlenek cynku (II)



    a) Zn(OH)2   + 2HNO3            Zn(NO3)2 + 2H2O – azotan cynku

    · 

    Po dodaniu do Zn(OH)2 kwasu HNO3 osad się rozpuścił





    Zn(OH)2      + 2H+                Zn2+ + 2H2O



    b) Zn(OH)2      +2NaOH           Na2[Zn(OH)4]2- -tetrahydroksocynkan sodu

    ·  Po dodaniu do Zn(OH)2 zasady NaOH (2M) osad się rozpuścił





    Zn(OH)2      +2OH -                [Zn(OH)4]2-





    4. Cr2(SO4)3 + 6NaOH           2Cr(OH)3     +3Na2SO4

    · 

    Po dodaniu do Cr2(SO4)3 zasady NaOH (0,2M) wytrącił się szarozielony osad





    2Cr3+ + 6OH -             2Cr(OH)3     - wodorotlenek chromu (III)



    a) Cr(OH)3     + 3HNO3            Cr(NO)3 + 3H2O – azotan chromu (III)

    · 

    Po dodaniu do Cr(OH)3 zasady NaOH (2M) powstał zielony roztwór





    Cr(OH)3     +3H+           Cr3+ + 3H2O



    b) Cr(OH)3    + NaOH           Na[Cr(OH)4] – tetrahydroksochromian sodu

    ·  Po dodaniu do Cr(OH)3 zasady NaOH





      Cr(OH)3    + OH -             [Cr(OH)4] –

     

     

     

     

     

     

     

    Doświadczenie nr. 1.6

    Właściwości związków redoks na pośrednich stopniach utlenienia



    1. 5NO2- + 2MnO4- + 6H+           5NO3+5 + 2Mn+2 + 3H2O



             Mn+7 + 5e -          Mn+2 / 2 reduktor



             N+3 – 2e -            N+5    / 5 utleniacz       

             -7 + x = -1

                    x = 6





    2. 2NO2- + 2J - + 4H+            J2 + 2NO      + 2H2O



           N3+ + 1e-                N2+   / reduktor



           2J - - 2e -          J20   / utleniacz

          -2 – 2 + x = 0

                       x = 4

      

    [ Pobierz całość w formacie PDF ]
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • wzory-tatuazy.htw.pl